碱度氨氮关系

关于氨氮消耗碱度的理论计算问题书上写的理论上降解1克氨氮要消耗7.14克碱度(以碳酸钙计算),这里是不是说就是消耗7.14克碳酸钙啊? 
如果换算成纯碱又如何计算?换算成小苏打又怎么计算呢? 
消耗的是碳酸氢根。碳酸钙分子量100,纯碱106。以碳酸钙计算的量乘以1.06就是需要的纯碱量。 在不考虑细菌增值硝化消耗的碱度为1g氨氮7.14g碱度(碳酸钙),在考虑细菌增值的情况下是8.62g碱度(碳酸钙)。  
碱度与硝化的比例系数为7.1 即每氧化1mg氨氮为硝酸根需消耗7.1mg碱度 而发生反硝化反应时 每反应掉1mg硝酸根可以产生3.57mg碱度 所以,脱氮反应时为了取得好的效果必须不断补充碱度 以下文字是从《室外排水设计规范GB 50014-2006》摘录的 积磷菌、反硝化菌和硝化细菌生长的最佳pH值在中性或弱碱性范围,当 pH 值偏离最佳值时,反应速度逐渐下降,碱度起着缓冲作用。污水厂生产实践表明,为使好氧池的pH值维持在中性附近,池中剩余总碱度宜大于 70mg/L。每克氨氮氧化成硝态氮需消耗 7.14g 碱度,大大消耗了混合液的碱度。反硝化时,还原 1g 硝态氮成氮气,理论上可回收 3.57g 碱度,此外,去除1g五日生化需氧量可以产生0.3g碱度。出水剩余总碱度可按下式计算, 剩余总碱度=进水总碱度+0.3×五日生化需氧量去除量+3×反硝化脱氮量一7.14×硝化氮量, 式中 3 为美国 EPA(美国环境保护署)推荐的还原1g硝态氮可回收 3g碱度。  
由硝化方程式可知,随着NH3-N被转化成NO3—-N,会产生部分矿化酸度H+,这部分酸度将消耗部分碱度,每克NH3-N转化成NO3—-N约消耗7.14g碱度(以CaC03计)。因而当污水中的碱度不足而TKN负荷又较高时,便会耗尽污水中的碱度,使混合液中的pH值降低至7.0以下,使硝化速率降低或受到抑制。也就是说它只是个理论值,具体只能通过实验得出了。

需要用到写化学计量学知识: 电子供体半反应为:NH4-N+3H2O→NO3-N+10H+8e 
电子受体半反应为:4H+O2+4e→2H2O 
硝化的总反应:NH4-N+2O2→NO3-N+2H+H2O                                             (1) 此外,以CaCO3所表示的碱度消耗可表示为:2H+CaCO3→CO2+Ca            (2) 由 (1) (2)式可知: NH4-N→2H→CaCO3   14                 100    1                    x 
x=100/14=7.14gCaCO3/gNH4-N 其他的物质同理

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